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no2平衡仪的使用原理,NO2可逆反应的平衡

2021-06-20 09:24:42 宣化正力平衡机 已读

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NO2可逆反应的平衡

NO2的体积分数减小的对应参照系是没有放入N2O4之前,而不是冲入N2O4以后
由于反应体系的物质的量发生变化,不能直接用平衡移动原理来解释

现在采用的是等效平衡的方法
就是如果xL容器内冲入xmolNO2,和yL容器内充入ymolNO2在同温度下达到平衡时
那么气体混合物的各物质的体积分数相等

因此如果在同一xL容器中充入xmol NO2和ymol NO2,如果x<y
那么相当于对原来ymol充入ymol的情况进行加压
平衡向生成NO2的方向移动
所以No2的体积分数会下降

同样可知,如果在混合物种充入NO2,No2的体积分数也会下井


平衡球检验NO2与Br2的原理是什么

NO2 = N2O4 这个反应是一个平衡,压力大时平衡右移,反之左移;
而Br2蒸汽不存在此类平衡


利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程.①按图所示将实验装置连接好.

(1)CaO与水反应生成氢氧化钙,反应方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2,该反应为放热反应,故答案为:CaO+H2O═Ca(OH)2;放热反应;
(2)硝酸铵溶解于水后吸热,所以会使溶液温度明显降低,溶解过程是物理变化所以不是吸热反应,故答案为;降低;不是; 
(3)2NO2(g)?N2O4(g)正反应是放热反应,所以升高温度逆向移动,正逆反应速率都加快,混合气体的颜色不变说明二氧化氮的浓度不变,化学反应达平衡状态,故答案为:发生移动;增大;能.


no2化学平衡加入一定量no2或n2o4转化率怎么变

这个题目应该是NO2的体积分数减小,但是转化率为增大。
2NO2 =N2O4
达到化学平衡后,加入NO2,在恒温恒容条件下,加入NO2使得压强增大,原有的化学平衡向右移动,
设原来NO2的平衡份数为X,即:N2O4/2NO2=X,首先不考虑压强变化,新加入的NO2也会达到转化的化学平衡,但是由于气体的加入,压强增大,反应向气体体积减小的方向移动,所以N2O4/2NO2>X,造成NO2在总气体中的体积份数降低.但是转化率增大,
(2),加入N2O4,同样的道理使得气体的压强增大,NO2转化率增大,体积份数降低.


在平衡2NO2=N2O4中,为什么增加NO2的浓度会提高NO2的转化率?

N2O2浓度增加,及表明压强增大,平衡向压强减小的方向移动,则NO2的转化率增大!

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